METODO ALGEBRAICO on Prezi

METODO DE TANTEO on Prezi

Balanceo de Reacciones Quimicas

TABLA PERIODICA Michelle

Nomenclatura QUIMICA INORGANICA

Que Son Los Acidos

Que Son Las Bases o Hidroxidos

¿Cuando se utilizan los términos OSO e ICO en química? La terminación ( Nomenclatura) Oso se utiliza cuando el elemento trabaja o reacciona con la menor Valencia, Ico cuando el elemento trabaja con la Mayor Valencia, por ej: Óxido Ferroso, el Fe tiene como valencias 2 y 3 como termina en Oso se utiliza la menor de sus valencias===> 2Fe + O2===> 2FeO Óxido Plúmbico, el Pb tiene como valencias 2 y 4 como termina en Ico se utiliza la mayor de sus valencias: Pb + O2===> PbO2 La terminación Oso/Ico es aplicable para los Óxidos Básicos, Anhídridos y Oxácidos ( Ácidos ternarios u Oxigenados). OXIDO ACIDOS Los metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos correspondientes. De igual manera ocurre con los No Metales, entran en reacción con el Oxígeno molecular, dando origen a los llamados Óxidos Ácidos. A estos óxidos, durante mucho tiempo, se los llamó anhídridos. Uno de los más conocidos es el dióxido de carbono, que se elimina principalmente en la respiración de los animales y vegetales. También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc. Otro óxido de este grupo es el monóxido de carbono, gas tóxico. Cuando quemamos azufre, se forman vapores de color blanco, de olor sofocante, originados por la combinación del azufre con el oxigeno del aire, el compuesto se llama dióxido de azufre. Los óxidos ácidos o anhídridos están formados por la combinación de un No Metal y el Oxígeno molecular gaseoso. En forma simbólica: No Metal + O2 ----------------------> Óxido Ácido o Anhídrido ¿Cuando se utilizan los prefijos HIPO y PER? Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. En adelante N.tr. Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico. Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia) -oso -ico Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor) hipo- -oso -oso -ico Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor) hipo- -oso -oso -ico per- -ico Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico EJEMPLOS: hipoclorito de sodio hipoclorito de calcio hipoclorito de bario hipolcorito de potasio hipoclorito de silicio hipoclorito de oxigeno hipoclorito de estroncio hipoclorito de estaño hipoclorito de escandio hipoclorito de fierro

FUNDAMENTOS DE QUIMICA on Prezi

ENLACE IONICO

Metales No metales Metaloides:D

METALES

Los metales poseen ciertas propiedades físicas características: La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno se denomina policromismo. Otras propiedades serían:
Densidad: relación entre la masa del volumen de un cuerpo y la masa del mismo volumen de agua.
Estado físico: todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Hg y el Galio.

Brillo: reflejan la luz.
Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas.
Ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos.
Tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción.
Conductividad: son buenos conductores de electricidad y calor.
Son sólidos en condiciones ambientales normales (a excepción del mercurio y del galio), son del color grisáceo (a excepción del oro y del cobre), suelen ser opacos o de brillo metálico, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables, tienen un punto de fusión alto, son duros, y son buenos conductores (calor y electricidad). Estas propiedades se deben al hecho de que los electrones exteriores están ligados sólo ligeramente a los átomos, formando una especie de mar (también conocido como mar de Drude) que los baña a todos, que se conoce como enlace metálico (véase semiconductor).

NO METALES

Junto con los metales y los metaloides (o semimetales), los no metales comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan.
Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales.
En orden de número atómico:
• Hidrógeno (H) 
• Carbono (C) 
• Nitrógeno (N) 
• Oxígeno (O) 
• Flúor (F) 
• Fósforo (P) 
• Azufre (S) 
• Cloro (Cl) 
• Selenio (Se) 
• Bromo (Br) 
• Yodo (I) 
• Ástato (At) 
El hidrógeno normalmente se sitúa encima de los metales alcalinos, pero normalmente se comporta como un no metal. Un no metal suele ser aislante o semiconductor de la electricidad. Los no metales suelen formar enlaces iónicos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes con otros no metales, compartiendo electrones. Sus óxidos son ácidos.
Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas más externas, y los organismos están compuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatómicos en el estado elemental: hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2).
• No tienen ilustre; diversos colores. 
• Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. 
• Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales. 
• La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas 
• Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa. 
• Usualmente son menos densos que los metales. 
• No brillan 


METALOIDES


Junto con los Metales y los No metales, los Metaloides comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que conductores.
Son considerados metaloides los siguientes elementos: 
• Boro (B) 
• Silicio (Si) 
• Germanio (Ge) 
• Arsénico (As) 
• Antimonio (Sb) 
• Telurio (Te) 
• Polonio (Po) 

Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde el boro al trilodita. Los elementos que se encuentran encima a la derecha son no metales, y los que se encuentran debajo a la izquierda son metales.
Son elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones en su última órbita. El silicio (Si), por ejemplo, es un metaloide ampliamente utilizado en la fabricación de elementos semiconductores para la industria electrónica, como rectificadores diodos, transistores, circuitos integrados, microprocesadores, etc.

Correlacion entre config. electronica y periodicidad quimica

¿CUAL ES LA CORRELACIÓN ENTRE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y PERIODICIDAD QUÍMICA?

La relación entre las configuraciones electrónicas del estado fundamental de los elementos y la tabla periódica: los elementos que tienen la misma configuración electrónica para sus orbitales de más alta energía, están en la misma columna de la tabla periódica.

Configuracion Electronica de los elementos Quimicos(:

Estructura Atomica

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Un i ve r s id a d d e l V a ll e d e O r iza b a G e s t i ón A m b i e nt a l Á t o m os

RadioActividad.

¿Que es la radioactividad y cuales son los elementos más radioactivo?

La radiactividad o radioactividad es un fenómeno físico natural, por el cual algunos cuerpos o elementos químicos llamados radiactivos, emiten radiaciones que tienen la propiedad de impresionar placas fotográficas, ionizar gases, producir fluorescencia, atravesar cuerpos opacos a la luz ordinaria, etc. Debido a esa capacidad se les suele denominar radiaciones ionizantes (en contraste con las no ionizantes). Las radiaciones emitidas pueden ser electromagnéticas, en forma de rayos X o rayos gamma, o bien corpusculares, como pueden ser núcleos de Helio, electrones o positrones, protones u otras.

La radiactividad es una propiedad de los isótopos que son "inestables". Es decir que se mantienen en un estado excitado en sus capas electrónicas o nucleares, con lo que para alcanzar su estado fundamental deben perder energía. Lo hacen en emisiones electromagnéticas o en emisiones de partículas con una determinada energía cinética. Esto se produce variando la energía de sus electrones (emitiendo rayos X), sus nucleones (rayo gamma) o variando el isótopo (al emitir desde el núcleo electrones, positrones, neutrones, protones o partículas más pesadas), y en varios pasos sucesivos, con lo que un isótopo pesado puede terminar convirtiéndose en uno mucho más ligero, como el Uranio que con el transcurrir de los siglos acaba convirtiéndose en plomo.

EL XENON Y EL CESIO SON LOS ELEMENTOS MAS RADIACTIVOS QUE EXISTEN.

¿CUAL ES EL IMPACTO AMBIENTAL DE LA RADIOACTIVIDAD?

En relación a la contaminación nuclear, no se puede recalcar suficientemente que lo que cuenta, biológicamente, es la suma a través del tiempo de todos los daños de todas las fuentes y eventos combinados que liberan venenos persistentes (radioactivos u otros) a la biosfera... Cada aporte a esta suma importa.

Como parte de su operación normal, la producción nuclear libera radioactividad venenosa en el aire, tierra y agua. Las sustancias radioactivas emiten partículas alfa y beta y rayos gamma, los que pueden dañar a las células vivas. Una alta dosis de radiación puede conducir a la muerte en cuestión de días o semanas, y se sabe ahora que las dosis bajas de radiación son mucho más dañinas para la salud de lo que se pensaba anteriormente. La exposición prolongada a la llamada radiación de bajo nivel puede causar problemas graves y perdurables a la salud humana, tanto para las personas expuestas como para su descendencia.

A pesar de algunas informaciones de la industria nuclear, nunca ha sido científicamente demostrada la inocuidad de ninguna dosis radiactiva, por baja que sea. En otros términos: No existe un nivel de exposición radiactiva que pueda considerarse seguro. Como ejemplo, la radiación natural de fondo de zonas de roca granítica, que suele ser superior a la normal, se supone causante del incremento de ciertas enfermedades. No es difícil deducir que cualquier incremento a esta radiación natural inevitable no puede producir más que riesgos añadidos. Cuando la industria nuclear afirma que escapes nucleares no afectan a la salud, está simplemente, saltando a la verdad.

Los trabajadores de la industria nuclear, sus hijos y los vecinos de las instalaciones nucleares en todo el mundo sufren tasas mucho mayores que la población en general de cáncer, defectos congénitos y disfunciones del sistema inmunológico. Nuevos estudios que han investigado las causas de un aumento global del cáncer de mamas en las mujeres muestran que el tejido de las mamas es particularmente propenso a desarrollar cáncer a causa de la exposición a la radiación. Esta también está reconocida como causante del cáncer a la próstata y al pulmón.

Lo trágico es que el daño genético que ocasiona la radiación puede pasar de una generación a otra, afectando potencialmente a la descendencia de todas las especies.

Con frecuencia se intenta minimizar el impacto de la radiactividad artificial comparándola con el nivel de radiación ambiental natural.

¿CUALES SON LAS CONSECUENCIAS DE LA RADIOACTIVIDAD EN EL CUERPO HUMANO?

Según la intensidad de la radiación y su localización (no es lo mismo una exposición a cuerpo entero que una sola zona), el enfermo puede llegar a morir en el plazo de unas horas a varias semanas. Y en cualquier caso, si no sobreviene el fallecimiento en los meses siguientes, el paciente logra recuperarse, sus expectativas de vida habrán quedado sensiblemente reducidas.
Los efectos nocivos de la radioactividad son acumulativos. Esto significa que se van sumando hasta que una exposición mínima continua se convierte en peligrosa después de cierto tiempo. Exposiciones a cantidades no muy altas de radioactividad por tiempo prolongado pueden resultar en efectos nefastos y fatales para el ser humano. La siguiente lista describe las condiciones que se pueden expresar cuando uno es víctima de enfermedad por radiación.
·  náuseas ·  vómitos ·  convulsiones ·  delirios ·  dolores de cabeza ·  diarrea ·  perdida de pelo ·  perdida de dentadura ·  reducción de los glóbulos rojo en la sangre ·  reducción de glóbulos blancos en la sangre ·  daño al conducto gastrointestinal·  perdida de la mucosa de los intestinos ·  hemorragias ·  esterilidad ·  infecciones bacterianas ·  cáncer ·  leucemia ·  cataratas ·  daño genéticos ·  mutaciones genéticas ·  niños anormales ·  daño cerebral ·  daños al sistema nervioso ·  cambio de color de pelo a gris.

Este es mi primer blog de la materia de Quimica Inorganica de gestion Ambiental espero les guste:)