¿Cuando se utilizan los términos OSO e ICO en química? La terminación ( Nomenclatura) Oso se utiliza cuando el elemento trabaja o reacciona con la menor Valencia, Ico cuando el elemento trabaja con la Mayor Valencia, por ej: Óxido Ferroso, el Fe tiene como valencias 2 y 3 como termina en Oso se utiliza la menor de sus valencias===> 2Fe + O2===> 2FeO Óxido Plúmbico, el Pb tiene como valencias 2 y 4 como termina en Ico se utiliza la mayor de sus valencias: Pb + O2===> PbO2 La terminación Oso/Ico es aplicable para los Óxidos Básicos, Anhídridos y Oxácidos ( Ácidos ternarios u Oxigenados). OXIDO ACIDOS Los metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos correspondientes. De igual manera ocurre con los No Metales, entran en reacción con el Oxígeno molecular, dando origen a los llamados Óxidos Ácidos. A estos óxidos, durante mucho tiempo, se los llamó anhídridos. Uno de los más conocidos es el dióxido de carbono, que se elimina principalmente en la respiración de los animales y vegetales. También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc. Otro óxido de este grupo es el monóxido de carbono, gas tóxico. Cuando quemamos azufre, se forman vapores de color blanco, de olor sofocante, originados por la combinación del azufre con el oxigeno del aire, el compuesto se llama dióxido de azufre. Los óxidos ácidos o anhídridos están formados por la combinación de un No Metal y el Oxígeno molecular gaseoso. En forma simbólica: No Metal + O2 ----------------------> Óxido Ácido o Anhídrido ¿Cuando se utilizan los prefijos HIPO y PER? Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. En adelante N.tr. Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico. Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia) -oso -ico Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor) hipo- -oso -oso -ico Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor) hipo- -oso -oso -ico per- -ico Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico EJEMPLOS: hipoclorito de sodio hipoclorito de calcio hipoclorito de bario hipolcorito de potasio hipoclorito de silicio hipoclorito de oxigeno hipoclorito de estroncio hipoclorito de estaño hipoclorito de escandio hipoclorito de fierro

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Metales No metales Metaloides:D

METALES

Los metales poseen ciertas propiedades físicas características: La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno se denomina policromismo. Otras propiedades serían:
Densidad: relación entre la masa del volumen de un cuerpo y la masa del mismo volumen de agua.
Estado físico: todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Hg y el Galio.

Brillo: reflejan la luz.
Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas.
Ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos.
Tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción.
Conductividad: son buenos conductores de electricidad y calor.
Son sólidos en condiciones ambientales normales (a excepción del mercurio y del galio), son del color grisáceo (a excepción del oro y del cobre), suelen ser opacos o de brillo metálico, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables, tienen un punto de fusión alto, son duros, y son buenos conductores (calor y electricidad). Estas propiedades se deben al hecho de que los electrones exteriores están ligados sólo ligeramente a los átomos, formando una especie de mar (también conocido como mar de Drude) que los baña a todos, que se conoce como enlace metálico (véase semiconductor).

NO METALES

Junto con los metales y los metaloides (o semimetales), los no metales comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan.
Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales.
En orden de número atómico:
• Hidrógeno (H) 
• Carbono (C) 
• Nitrógeno (N) 
• Oxígeno (O) 
• Flúor (F) 
• Fósforo (P) 
• Azufre (S) 
• Cloro (Cl) 
• Selenio (Se) 
• Bromo (Br) 
• Yodo (I) 
• Ástato (At) 
El hidrógeno normalmente se sitúa encima de los metales alcalinos, pero normalmente se comporta como un no metal. Un no metal suele ser aislante o semiconductor de la electricidad. Los no metales suelen formar enlaces iónicos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes con otros no metales, compartiendo electrones. Sus óxidos son ácidos.
Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas más externas, y los organismos están compuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatómicos en el estado elemental: hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2).
• No tienen ilustre; diversos colores. 
• Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. 
• Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales. 
• La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas 
• Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa. 
• Usualmente son menos densos que los metales. 
• No brillan 


METALOIDES


Junto con los Metales y los No metales, los Metaloides comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que conductores.
Son considerados metaloides los siguientes elementos: 
• Boro (B) 
• Silicio (Si) 
• Germanio (Ge) 
• Arsénico (As) 
• Antimonio (Sb) 
• Telurio (Te) 
• Polonio (Po) 

Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde el boro al trilodita. Los elementos que se encuentran encima a la derecha son no metales, y los que se encuentran debajo a la izquierda son metales.
Son elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones en su última órbita. El silicio (Si), por ejemplo, es un metaloide ampliamente utilizado en la fabricación de elementos semiconductores para la industria electrónica, como rectificadores diodos, transistores, circuitos integrados, microprocesadores, etc.

Correlacion entre config. electronica y periodicidad quimica

¿CUAL ES LA CORRELACIÓN ENTRE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y PERIODICIDAD QUÍMICA?

La relación entre las configuraciones electrónicas del estado fundamental de los elementos y la tabla periódica: los elementos que tienen la misma configuración electrónica para sus orbitales de más alta energía, están en la misma columna de la tabla periódica.